Ecuaciones químicas y balanceo de estas.

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Formula química: Indica el número relativo de átomos de cada elemento en una sustancia.

Na₂SO₄

En este caso tenemos 4 átomos de sodio, 1 de azufre y 4 de oxígeno.

Ejercicio.

Decir la cantidad de átomos que hay en cada compuesto.

1.      H₂O

2.      O₃

3.      CO₂

4.      CO

5.      HI

6.      I₂O₅

7.      HNO₃

8.      NiCl₂

9.      H₃SbCl₆

10.  K₂SnO₃

11.  2Bi(NO₃)₃

12.  Co(OH)₂

13.  4Ag₂SO₄

14.  NaNO₃

15.  5Cu(NO₃)₂

Una reacción química: es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química. En esta sección estudiaremos cómo escribir y balancear las ecuaciones químicas

Tipos de reacciones químicas

El Simbolo de igual es igual a flecha. 

Reacción de combinación o síntesis.                                                           

•      Dos o más sustancias se unen para formar una sustancia diferente.

•     2Mg + O₂  = 2MgO

•     H₂O + MgO   =    Mg(OH)₂

En el primer caso se unen dos elementos y en el segundo caso se unen dos sustancias.

Reacción de descomposición.

•      Una sustancia se descompone para formar dos o más sustancias.

•     2H₂O = H₂ + O₂

•     2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Reacción de sustitución simple o desplazamiento. 

•      Un elemento remplaza otro de menor actividad química que forma parte de un compuesto.

•     Fe + CuSO₄  = FeSO₄ + Cu

•     Zn + H₂SO₄  = ZnSO₄ + H₂

Reacciones de doble sustitución doble desplazamiento.

•      En esta participan dos compuestos y entre estos se sustituye mutuamente sus elementos.

•     AgNO₃ + HCl  = AgCl + HNO₃

•     Na₂SO₄ + BaCl₂  = BaSO₄ + 2NaCl

Reacciones de neutralización.

Estas reacciones ocurren entre un ácido y una base, formándose sal neutra y agua.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Balanceo de ecuaciones químicas.

Ley de conservación de la materia: plantea que la materia ni se crea, ni se destruye, solo realiza intercambio de partículas que adquieren una nueva distribución. A esta se le conoce como la Ley de Lavoisier.

En una ecuación balanceada tiene que existir el mismo numero de átomos en la izquierda y a la derecha de la flecha que separa los reaccionantes de los productos. Ejemplo:

H₂ + O  = H₂O

Como se puede ver en el lado izquierdo tenemos 2 átomos de hidrogeno y solo uno de oxigeno y en el lado derecho se observa 2 átomos de hidrogeno y uno de oxígeno. Como se puede ver hay la misma cantidad de átomo en los dos lados de la flecha.