Termoquímica.

Los estudiantes de 5to D y F  deben de tener este material para la proxima clase. 

Casi todas las reacciones químicas  absorben o producen (liberan) energía, por lo general en forma de calor. Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor.

   El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.  

La termoquímica  es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

Para analizar los cambios de energía asociados a las reacciones químicas, primero necesitamos definir el sistema o la parte específica del universo que nos interesa . Para los químicos, los sistemas por lo general incluyen las sustancias que están implicadas en los cambios químicos y físicos. Por ejemplo, suponga un experimento de neutralización ácido-base, en el que el sistema  es un recipiente que contiene 50 mL de HCl al cual se agregan 50 mL de NaOH. Los alrededores  son el resto del universo externo al sistema.

Hay tres tipos de sistemas.

 Un sistema abierto puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores.Por ejemplo, imagine un sistema abierto  formado por una cantidad de agua en un recipiente abierto. Si cerramos el recipiente de tal manera que el vapor de agua no se escape o condense en el recipiente, creamos un sistema cerrado , el cual permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa. Al colocar el agua en un recipiente totalmente aislado, podemos construir un sistema aislado , que impide la transferencia de masa o energía.

La termoquímica es parte de un amplio tema llamado termodinámica , que es el estudio científi co de la conversión del calor y otras formas de energía.

Primera Ley de la termodinamica.

La primera ley de la termodinámica , que se basa en la ley de conservación de la energía , establece que la energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir.

La segunda ley de la termodinámica : la entropía del universo  aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene constante en un proceso que se encuentra en equilibrio.

La tercera ley de la termodinámica, la entropía de una sustancia cristalina perfecta  es cero a la temperatura del cero absoluto.

Entalpía de las reacciones Debido a que la mayoría de las reacciones son procesos a presión constante, podemos igualar el cambio de calor  en estos casos con el cambio de entalpía. Para cualquier reacción del tipo:
                                        Reacctivos                        producctos

definimos el cambio en entalpía, denominada la entalpía de reacción, Hreac , como la diferencia entre las entalpías de los productos  y las entalpías de los reactivos.

Nota: si el resultado de la entalpia de eaccion es negativo la reaccion es exotermica, pero si le resultado de la entalpia de de reaccion es positiva, la reaccion es endotermica.